CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
1. Nguyên lý Pauli: Trên 1 obitan có tối đa 2e với 2e này vận động tự quay khác chiều nhau:
1 obitan có 2e: 2e
1 obitan bao gồm 1e: 1e
2. Nguyên lý vững vàng bền: Ở tâm lý cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm phần lần lượt các obitan bao gồm mức tích điện từ thấp cho cao.
Bạn đang xem: Cấu hình electron nguyên tử
3. Quy tắc Hund: Trong 1 phân lớp, các electron sẽ phân bổ trên những obitan thế nào cho số electron đơn độc là buổi tối đa và tất cả chiều trường đoản cú quay như thể nhau.
Ví dụ:
4. Trật tự các mức năng lượng nguyên tử: Trong nguyên tử, các electron trên những obitan khác nhau, nhưng lại cùng 1 phân lớp bao gồm mức tích điện như nhau. Các mức năng lượng nguyên tử tăng dần theo trình tự:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
- cấu hình electron nguyên tử màn biểu diễn sự phân bổ electron trên các phân lớp thuộc những lớp không giống nhau.
- bạn ta quy ước biện pháp viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử như sau :
+ Số sản phẩm tự lớp electron được ghi bằng văn bản số (1, 2, 3...).
+ Phân lớp được ghi bằng những chữ loại thường (s, p, d, f).
+ Số electron trong một phân lớp được ghi thông qua số ở phía trên bên yêu cầu của phân lớp (s2, p6,...)
VD: Xác định cấu hình e của N tất cả Z = 7
Cấu hình e của N là: 1s22s22p3.
Như vậy, nguyên tử N có toàn bộ 2 lớp e, (2+3) = 5 e lớp ngoài cùng và có 3 phân lớp.
- yếu tắc s là đa số nguyên tố mà nguyên tử tất cả electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.
Xem thêm: Cách Xác Định Kích Thước Cửa Thang Máy, Thiết Bị Cấu Tạo Cửa Thang
- thành phần p là đa số nguyên tố mà nguyên tử có electron sau cùng được điền vào phân lớp p.
- nhân tố d là những nguyên tố mà lại nguyên tử bao gồm electron sau cuối được điền vào phân lớp d.
- thành phần f là mọi nguyên tố nhưng mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.
VD: Nguyên tử N thuộc nhóm nguyên tố p
III. ĐẶC ĐIỂM CỦA ELECTRON NGOÀI CÙNG.
- Đối cùng với nguyên tử của toàn bộ các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có tương đối nhiều nhất là 8 electron.
- các nguyên tử bao gồm 8 electron nghỉ ngơi lớp electron ngoài cùng (ns2np6) với nguyên tử heli (1 s2) không thâm nhập vào các phản ứng hoá học (trừ trong một số điều kiện đặc biệt) vì thông số kỹ thuật electron của những nguyên tử này rất bền. Đó là các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. Vào tự nhiên, phân tử khí thi thoảng chỉ bao gồm một nguyên tử.
- những nguyên tử gồm 1, 2, 3 electron ở lớp ngoại trừ cùng dễ dường electron là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He cùng B).
Xem thêm: Kích Thước Cửa Nhà Vệ Sinh Theo Phong Thủy, Chuẩn Nhất
- những nguyên từ bao gồm 5, 6, 7 electron ở lớp bên ngoài cùng dễ nhận electron thường xuyên là nguyên tử của nguyên tố phi kim.
- những nguyên từ có 4 electron quanh đó cùng rất có thể là nguyên tử của nguyên tố kim nhiều loại hoặc phi kim
